凭借计划好教案，可以更好地依照具体情况对教学进程作计划分析，教案在书写的过程中，老师务必要强调文字表述规范，下面是好文溜溜小编为您分享的九年级化学教案最新7篇，感谢您的参阅。
九年级化学教案篇1
金属材料
教学目标
了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用;了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性;知道生铁和钢等重要的合金。
通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
通过资源共享，激励学生的合作参与意识;通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
重点和难点
重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。
难点：如何合理开发金属物质的用途。
实验准备
教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。
学生：易拉罐(铝镁合金)、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。
课时安排 2课时
教学设计
教学过程
点评
第一课时
创设情境
1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。
采撷短小、精致的历史故事，点燃学生的学习热情！
听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？
在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。
现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？
生活中处处有化学！
及时整理。
活动探究
金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。
现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？
知识共享
在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？
变讲台为师生共同拥有的活动舞台。
归纳整合
通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。
第 二 课 时
师生交流
要把“神舟”5号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。
适时应用sts渗透教育。
结合教材表8-1，谈谈你的想法。
事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。
自然过渡。
活动探究
合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。
现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗？
拓展探究
设计与辩论：综合考虑飞行中火箭的实际情况：①设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标；②公开辩论所设计物理指标的可行性。
在应用中更深刻地领会知识。
归纳整合
通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。
九年级化学教案篇2
一、素质教育目标
1. 知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。
b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别;并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。
c初步了解物理性质和化学性质。
2.能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。
3. 德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，
只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学 改造自然，造福人类的教育。
4.美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。
二、教学重点、难点、疑点
重点：物理变化、化学变化的概念(区别)及其应用。
难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
疑点：物质变化与物质性质的区别。
解决办法：(1)通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。
(2)通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。
三、实验及教具准备：
试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台(带铁夹)，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。
四、学法引导
1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。
如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别;从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。
2. 学会观察化学实验。
首先要观察变化前物质的颜色、状态;再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等;反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。
五、课时安排
2课时
六、教学过程：
导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”(北京西城电教馆，17分钟)，也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。
新课讲授：
一、化学是研究什么的?
[学生讨论] 化学是研究什么的?
世界是由物质组成的。
构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。
化学研究物质，如水是由什么元素(第二章学)组成?水由什么构成?(第三章学)构成水的粒子结构怎样?(第三章学)水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质?这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。
板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
教师讲解观察实验的方法。
学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：
投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。
演示[实验1]水的沸腾
[实验2]胆矾的研碎
实验编号 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后产生的物质
1
液态的水
沸腾时生成的水蒸气遇玻璃
又凝结成液体 液态的水
2 蓝色块状的胆矾 块状固体被粉碎 蓝色粉末状的胆矾
[实验3]镁带的燃烧
[实验4]加热碱式碳酸铜
3
银白色的镁带
燃烧，放出大量的热，同时
发出耀眼的白光 白色氧化镁粉末
4
绿色粉末状的
碱式碳酸铜
加热后，绿色粉末变成黑色，
管壁出现小水滴，石灰水变
浑浊 三种其他物质：氧
化铜(黑色)、水、
二氧化碳
二、物理变化和化学变化
[提问]实验1、2有什么共同特征?实验3、4有什么共同特征?
1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。
3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。
引导学生小结物理变化与化学变化的概念。
板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：变化时都生成了其他物质。
(化学反应)
[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系?
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。
[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么?
[练习]口答课本第5页习题1、2。
[讨论]下列说法中正确的是
a、发光放热的变化一定是化学变化 b、固体变成气体一定是物理变化
c、化学变化过程一定伴随着物理变化 d、物理变化过程一定伴随着化学变化
解答此类题要熟悉下列要点：
物理变化 化学变化
概念 没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化，又叫化学反应
现象
物质的状态、形状等发生
变化 放热、发光、变色、生成气体、生成沉??
等等
实例 冰→水→水蒸气，汽油挥发，
木材制成桌椅 铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐烂
根本区别
(判断依据) 是否生成其他物质
关系
化学变化的过程中一定伴随物理变化
物理变化的过程中不一定有化学变化
三、物理性质和化学性质
通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。
[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。
[投影]
物理性质 化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
性质确定 由感觉器官直接感知或由仪器测知 通过化学变化可知
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等 可燃性、还原性、氧化性、稳定性等
九年级化学教案篇3
化学键与晶体结构
一.理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。
1.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。
2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。
3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如alcl3)。共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。
4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。
5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。
二.理解电子式与结构式的表达方法。
1.可用电子式来表示：① 原子，如：na;② 离子，如：[:o:]2;③ 原子团，如：[:o:h];④ 分子或化合物的结构;⑤ 分子或化合物的形成过程。
2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。
三.了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。
1.常见分子构型：双原子分子、co2、c2h2(键角180)都是直线形分子;h2o(键角104.5)是角形分子;nh3(键角10718')是三角锥形分子;ch4(键角10928')是正四面体分子;苯分子(键角120)是平面正六边形分子。
2.非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：a型单原子分子(如he、ne);a2型双原子分子，(如h2、n2);axby型多原子分子中键的极性相互抵消的分子(如co2、cs2、bf3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6)。对于abn型多原子分子中a原子最外层电子都已成键的分子(如so3、pcl5、sf6、if7)。
3.极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：ab型双原子分子(如hcl、co);axby型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如h2o、nh3、so2、ch3f)。
4.分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。
四.了解分子间作用力，理解氢键。
1.分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。
2.对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。
3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂;极性溶质一般能溶于极性溶剂(即“相似相溶”规律)。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。
五.理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。
1.离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体(即所有的离子化合物)。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。nacl晶体是简单立方结构;cscl晶体是体心立方结构。
2.分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质(除原子晶体外)、氧化物(除原子晶体外)、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心立方结构。
3.原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶(sio2)、金刚砂(sic)〕。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：金刚石和sio2晶体都是正四面体结构。
4.金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用(即金属键)形成的晶体(即金属单质和合金)。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。注意：在金属晶体中不存在阴离子。
5.晶体熔、沸点高低规律是：① 不同类型的晶体：多数是原子晶体 > 多数离子晶体(或多数金属晶体)> 分子晶体。② 原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。③ 离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。④ 金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高;但合金的熔、沸点低于其组成的金属。⑤ 分子晶体：组成和结构相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高;在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高;在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位 > 间位 > 对位”。此外，还可由常温下的状态进行比较。
六.注意培养对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理能力。
七.典型试题。
1.关于化学键的下列叙述中，正确的是
a.离子化合物可能含有共价键 b.共价化合物可能含有离子键
c.离子化合物中只含有离子键 d.共价化合物中不含离子键
2.下列电子式的书写正确的是 h
a.:n:::n: b.h+[:o:]2h+ c.na+[:cl:] d.h:n:h
3.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是
a.co2 b.pcl3 c.ccl4 d.no2
4.已知so3、bf3、ccl4、pcl5、sf6都是非极性分子，而h2s、nh3、no2、sf4、brf5都是极性分子，由此可推出abn型分子属于非极性分子的经验规律是
a.abn型分子中a、b均不含氢原子
b.a的相对原子质量必小于b的相对原子质量
c.分子中所有原子都在同一平面上
d.分子中a原子最外层电子都已成键
5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
a.so2和sio2 b.co2和h2s c.nacl和hcl d.ccl4和ki
6.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
a.co2、kcl、sio2 b.o2、i2、hg
c.na、k、rb d.sic、nacl、so2
八.拓展练习。
1.下列各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是
a.hclo、naclo b.nh3h2o、nh4cl c.koh、k2o2 d.h2so4、khso4
2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成ab2型共价化合物的是
a.6、8 b.16、8 c.12，9 d.7，8
3.下列说法正确的是
a.共价化合物中可能含有离子键
b.只含有极性键的分子一定是极性分子
c.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
d.非金属原子间不可能形成离子化合物
4.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
a.co2、h2s b.c2h2、ch4 c.chcl3、c2h4 d.nh3、hcl
5.下列叙述正确的是
a.同主族金属的原子半径越大熔点越高 b.稀有气体原子序数越大沸点越高
c.分子间作用力越弱的物质熔点越低 d.同周期元素的原子半径越小越易失电子
6.下列有关晶体的叙述中，不正确的是
a.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子
b.在氯化钠晶体中，每个na+周围距离最近且相等的na+共有6个
c.在干冰晶体中，每个co2分子与12个co2分子紧邻
d.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:3
7.下列电子式中错误的是 h h
a.na+ b.[:o:h] c.h:n:h d.h:c::o:
8.cac2和mgc2都是能跟水反应的离子化合物，下列叙述中正确的是
a. 的电子式是 [:cc:]2
b.cac2和mgc2中各元素都达到稀有气体的稳定结构
c.cac2在水中以ca2+和 形式存在
d.mgc2的熔点很低，可能在100℃以下
9.根据“相似相溶”的溶解规律，nh4cl可溶解在下列哪一种溶剂中
a.苯 b.乙醚 c.液氨 d.四氯化碳
10.下列分子结构中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定结构的是
a.ccl4 b.pcl5 c.pcl3 d.becl2
11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
a.cocl2 b.sf6 c.xef2 d.bf3
12.能说明bf3分子中4个原子在同一平面上的理由是
a.bf3是非极性分子 b.b-f键是非极性键
c.3个b-f键长度相等 d.3个b-f键的夹角为120
13.下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是
a.实验和蔗糖熔化 b.钠和硫的熔化
c.碘和干冰的升华 d.二氧化硅和氯化钠熔化
14.有关晶体的下列说法中正确的是
a.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 b.原子晶体中共价键越强，熔点越高
c.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 d.氯化钠熔化时离子键未被破坏
15.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
h-c≡c-c≡c-c≡c-c≡c-c≡n。对该物质判断正确的是
a.晶体的硬度与金刚石相当 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.不能发生加成反应 d.可由乙炔和含氮化合物加聚得到
16.下列过程中，共价键被破坏的是
a.碘升华 b.溴蒸气被木炭吸附
c.酒精溶于水 d.hcl气体溶于水
17.下列物质的沸点高低顺序正确的是
a.金刚石 > 晶体硅 > 水晶 > 金刚砂 b.ci4 > cbr4 > ccl4 > ch4
c.正丙苯 > 邻二甲苯 > 间二甲苯 > 对二甲苯 d.金刚石 > 生铁 > 纯铁 > 钠
18.关于晶体的下列说法中正确的是
a.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 b.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
c.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 d.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
19.已知食盐的密度为2.2 g/cm3。在食盐晶体中，两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下面4个数值中的
a.3.0×108 cm b.3.5×108 cm c.4.0×108 cm d.4.5×108 cm
20.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个ch4分子或1个游离h2o分子。根据上述信息，回答：
(1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
a.两种都是极性分子 b.ch4是极性分子，h2o是非极性分子
c.两种都是非极性分子 d.h2o是极性分子，ch4是非极性分子
(2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了ch4分子，另外2个笼被游离的h2o分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
a.ch414h2o b.ch48h2o c.ch4(23/3)h2o d.ch46h2o
九年级化学教案篇4
第三单元自然界的水
1、知识与技能：
(1)认识水的组成;
(2)粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别;
(3)认识水与人类的密切关系，认识水是人类宝贵的资源;
(4)了解水污染的因素和水净化的基本方法;
(5)懂得过滤，蒸发的目的，学习过滤和蒸发的基本装置和操作方法。
2、过程与方法：
(1)能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成。
(2)能够根据实验现象，初步得出水的组成和结构
3、情感态度价值观：
树立水是宝贵资源的观念，养成节约用水、自觉保护水资源不受污染
教学重点和难点
1.教学重点：
(1)水的组成，
(2)各种水资源的区别
2.教学难点：
过滤操作的基本要点
实验探究：
1.水的组成研究
2.纯净水与矿泉水的区分
教学内容：
一.自然界的水[来源:z#--#k.com]
1.水在自然界的存在
(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海约占地球表面的3/4;
(2)其他分布：地层下有地下水，大气里有大约0.03%的水蒸气，动植物体内有大量的水
注意：地球表面虽然有很丰富的水资源，但可利用的淡水资源却非常有限，不到总水量的1%。因此水资源短缺和水污染问题开始受到人们的重视
2.水在工农业生产中的作用
(1)工业上需要水：洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料
(2)农业上需要水：农作物需要水灌溉
(3)动力工业上：水力发电
(4)交通运输上：内河及其海洋航运
3.水对生物体的重要作用，水(water)——生命之源
(1)生理活动中起着重要作用：唾液、胃液、血液、组织液等。水在人体内起这调节体温、溶解食物、排泄废物等作用
(2)植物光合作用需要水作为原料
诺贝尔奖两次获得者林德斯•波林医生在《如何活得好》一书中给读者提供了几点养生术，其中有一条就是“每天喝大量的水”
4.水污染情况：
(1)水污染的来源
a.工业生产中产生的“三废”(废气、废水、废渣)的任意排放;
b.农业生产中农药、化肥的任意施用;
c.城市生活污水的任意排放。
(2)防止水污染的主要措施：
a.加强对水的管理和对水质的监测;
b.工业三废实行先处理后排放;
c.农业上合理使用化肥和农药;
d.节约用水，提高水的利用效率
二、水的组成及性质
1.水的组成
实验：水的电解实验
现象：1.接通直流电源，看见两管子中都出现气泡，负极和正极中气体的体积比大约为2:1
2.将一根带火星的小木条放在电源正极，木条复燃，说明生成了氧气
3.将一根燃着的木条放在电源负极处，气体被点燃，产生淡蓝色火焰，用一个干冷的烧杯放在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了氢气(hydrogen)
氧气(o2)+氢气(h2)点燃——→水(h2o)
解释：水在通电的情况下，被分解生成了氢气和氧气
文字表达式：水(h2o)通电——→氧气(o2)+氢气(h2)
气体体积比：1:2
结论：水是由氢元素和氧元素组成的。化学中根据它的组成情况写成h2o
注意：
(1).纯净的水导电性很弱，在做水电解实验时，一般在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。而硫酸或氢氧化钠本身却并没有发生化学变化。
(2).因为我们通常使用的是钠玻璃，焰色反应的影响，是反应产生的火焰呈黄色
2.水的物理性质
(1)在通常情况下，水是一种无色无味的液体
(2)在标准状况下，水的沸点(boilingpoint)为0℃，水的凝固点(freezingpoint)为100℃
水蒸气(vapor)水(water)冰(ice)[来源:学科网]
(3)能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂
(4)在1大气压下，4℃时的水密度为1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度[来源:z--k.com]
3.水的化学性质
(1)通电分解：
水(h2o)通电——→氧气(o2)+氢气(h2)
(2)能与某些非金属氧化物发生反应，生成对应的酸
水(h2o)+二氧化碳(co2)→碳酸(h2co3)[来源:学§科§网z§-§-§k]
水(h2o)+二氧化硫(so2)→亚硫酸(h2so3)
水(h2o)+五氧化二磷(p2o5)→磷酸(h3po4)热水情况下
(3)能与某些金属氧化物发生反应，生成对应的碱
水(h2o)+氧化钙(cao)→氢氧化钙[ca(oh)2]
俗称：生石灰俗称：熟石灰
(4)能与某些活泼金属发生反应，生成对应的碱和氢气
水(h2o)+钠(na)→氢氧化钠(naoh)+氢气(h2)
三、水的净化(要依据用水要求来净化水)
1.过滤：过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法。利用它可以将不溶于水的杂质与水分离。
(1)具体要求：“一贴、二低、三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;
二低：滤纸低于漏斗边缘，被滤液面低于滤纸边缘;
三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁
(2)玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出
(3)如果水中的杂质颗粒比较小，我们一般加入明矾(十二水合硫酸铝钾，kalso4•12h2o)等净水剂，可以吸附水中的悬浮杂质而沉降。
2.蒸馏：通过蒸馏的方法可以得到比较纯净的水，一般认为蒸馏水就是纯净物。
蒸发：通过溶剂挥发获得溶液溶质的方法
具体要求：
(1)蒸发皿中液体不能超过容积的2/3;
(2)蒸发过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止局部受热而使液体溅出;
(3)蒸发结束后，应用坩埚钳将蒸发皿转移是石棉网上;
(4)固体冷却后，应用玻璃棒将固体转移至指定容器中;
练习：水受热蒸发与水通电分解是否是同种变化?
回答：水受热蒸发是物理变化，而水通电分解是化学变化
3.软化：石灰岩地区的水含有较多钙、镁等离子，是硬水。不含或含有少量的钙、镁离子的水是软水
(1)实验：硬水与肥皂水反应
现象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出现大量的絮状白色沉??
结论：硬水中的成分能与肥皂水发生反应生成白色沉??
(2)硬水的危害：影响加热效率，浪费能源，容易引起锅炉爆炸等
(3)硬水软化的方法：加热煮沸，蒸馏，离子交换法
4.自来水净化
水源→过滤→吸附→消毒→进入家庭
练习：请你设计一个具体的实验，鉴别以下4种无色液体：过氧化氢溶液，氯化钠溶液，氯化钙溶液，纯净水
设计：分别取样。分别向4支试管中加入少量的二氧化锰，如果出现大量气泡的试管中为过氧化氢溶液，剩余的3支试管中，加入少量肥皂水，振荡后产生白色沉淀的是氯化钙溶液，剩余的两液体分别重新取样，蒸发，在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，剩余的没有任何明显现象的纯净水。
p.s：鉴别氯化钠和纯净水的方法[来源:学。科。网z。-。-。k]
(1)蒸发：在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，剩余的没有任何明显现象的纯净水
(2)导电性：用导线将溶液与电源、小电珠连接，电珠亮的是氯化钠溶液
(3)密度：用密度计测定液体的密度，较高的是氯化钠溶液
-(4)溶沸点：测定溶液的溶沸点，较高的是氯化钠溶液
补充练习测试题
(1)有人说，天然水都是混合物，无色无味的液体都是纯净水，你认为对吗?为什么?
(2)下列变化哪些是化合反应或分解反应?为什么?
水电解;氢气在空气中燃烧;蒸发食盐水得到水蒸气和食盐;过滤泥水得到水和泥沙。
(3)某种硬水煮开后，在容器底部出现白色的锅垢。你认为锅垢中可能含有什么元素?
(4)有人认为，如果能找到从水中获得氢气的简便方法，就可以从水得到氢气，氢气燃烧获得热能又生成水，从水再得到氢气，如此反复循环，就不会有能源危机了。你认为对吗?为什么?
九年级化学教案篇5
一、教学设计思路
在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。提高课堂的实效性，就必须把学习的主动权交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。
二、教材分析
“燃料及其利用”是人教版九年级第七单元的教学内容。本单元共３个课题：燃烧和灭火；燃料和热量；使用燃料对环境的影响。其中
1、3课题是重点，也是难点，并且配有大量的实验来解决重点和难点。本单元从常见的燃烧现象入手，介绍燃烧的条件和灭火原理以及一些安全知识。利用燃烧反应的实例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃烧，所以，在介绍燃烧等知识之后，又介绍了燃料及其用途，以及使用燃料对环境的影响等。并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的理论联系实践的科学理念。
三、学情分析
本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图像，增强学生对知识的感受；同时，注意通过与探究、调查研究、讨论和实验等形式，培养学生的创新精神和实践能力。教材中还适当的编入与社会发展、新科技等相关的资料，以开阔学生的眼界。
四、教学目标
知识与技能：
1、认识燃烧的条件和灭火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知识。
2、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
3、了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
过程和方法：
1、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法；
2、从化石燃料的元素组成及其变化角度，分析化石燃料燃烧在使用过程中对环境的污染；
3、通过对燃料的选用和化石燃料综合利用的学习，培养比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。
五、教学策略
1．组织学生探讨并举例说明火对人类生存的意义。
2．根据课本“活动与探究”实验，总结出燃烧条件：
①可燃物
②氧气或空气
③达到着火点说明：
①燃烧一般是物质与氧气发生的剧烈氧化反应。
②着火点是物质固有的属性，不能随意改变。
3．根据生活常识，列举一些火灾的事例和灭火的方法，结合课本[实验7-1]和［实验7-2］，总结出灭火原理。
4．展示一些常用的消防器材，选择灭火的影视素材播放，引导学生找出灭火的方法和消防知识，理解课本中与燃烧和爆炸有关的图标的含义。到实验室或一些消防重点单位如加油站、油库、商场等地方实地调查后，设置虚拟火灾现场，组织消防演习方案评比，强化消防安全意识。
九年级化学教案篇6
?三维目标】
一、知识与技能
1、理解电解质的概念;
2、理解电离的概念，会书写电离方程式。
二、过程与方法
1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;
2、通过独立思考探究碱和盐的定义。
三、情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜
悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
?教学重点】
电解质的概念
?教学难点】
探究碱与盐的定义
?教学过程】
?导入新课〗
在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。
?板书〗
第二节离子反应
一、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
?推进新课〗
老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电?”
学生思考、讨论。〖小结〗
酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。
金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。
而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。
?板书〗
1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
?例题剖析〗
?例题一】下列物质哪些属于电解质?
①nacl ②naoh ③h2so4 ④h2o ⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦fe ⑧ca(oh)2
?学生回答〗略
?教师精讲〗
电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。
首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误;电解质也不是混合物，所以⑤也是错
误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打(nahco3)是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。
?小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质?
?结论〗酸、碱、盐和水都是电解质
?板书〗
2、类型：酸、碱、盐和水
?推进新课〗
我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。
?板书〗
3、电离方程式
?老师提问〗
请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。
?学生书写〗
h2so4=2h++so42-
naoh=na++oh-
na2so4=2na++so42-
?合作探究〗
请同学们阅读p27第一段。
?学生回答〗
课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。
?教师提问〗
请同学们讨论得出碱和盐的定义。
?答案〗
碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
?板书〗
4、酸、碱、盐的定义
?布置作业】
p291、2、3、6做在书上。
九年级化学教案篇7
教学目标知识目标：通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析，使学生理解理解物质变化和化学变化的初步概念。
能力目标：能够区分哪些属于物理变化，哪些属于化学变化;哪些属于物理性质，哪些属于化学性质
情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。
教学重点：物质的变化与性质
教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别
教学方法：探究—归纳总结法
教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]
课时安排：1课时
教 学 设 计二次备课
新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢?生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。
一、化学变化和物理变化：
[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。
观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等
2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;
3、实验后，物质的物质的色、态、味等;
思考：物质变化前后，是否生成了其他物质?
[实验1-1]水的沸腾
[实验1-2]胆矾的粉碎
[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应
[实验1-4]大理石与稀盐酸反应
观察并记录实验现象、填表：
实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成
1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无
1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无
1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有
1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有
?讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。
结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化
得到：1、定义
2、化学变化的基本特征
3、化学变化常伴随的现象
4、物理变化和化学变化的联系
[课堂练习]
二、化学性质和物理性质：
1、化学性质：
2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等
(1)熔点和沸点
熔化：固态变成液态
熔点：熔化的温度
沸点：液态变成气态
(2)密度：某种物质单位体积的质量
(3)颜色、状态、气味
[实验1-5]闻气味的方法
[课堂练习]
?课堂小结】
?作业布置】
?板书设计】 课题1 物质的变化与性质
一、化学变化和物理变化
1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。
2、化学变化的基本特征：有其他物质生成
3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。
4、联系
二、化学性质和物理性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
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